【单选】11．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO
4→
+ MnO
2
+HCl→
+KCl
| 名称 | 相对分
子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·mL−1) | 溶解性 |
| 甲苯 | 92 | −95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水，易溶于乙醇 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右开始升华) | 248 | —— | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 |
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L
−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为
______(填标号)。
A．100 mL
B．250 mL
C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用
______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是
______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是
___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理
__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是
_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是
_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为
_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于
_______(填标号)。
A．70%
B．60%
C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中
__________的方法提纯。
正确答案：B，您的答案：B,回答错误。
【解析】
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