【单选】17.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料:
i.钛白粉废渣成分:主要为FeSO
4·H
2O,含少量TiOSO
4和不溶物
ii.TiOSO
4+(x+1)H
2O
⇌TiO
2·xH
2O↓+H
2SO
4iii.0.1 mol/L Fe
2+生成Fe(OH)
2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;
0.1 mol/L Fe
3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是
_______。
②充分反应后,分离混合物的方法是
_______。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO
4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是
_______。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe
2+)
_______0.1mol/L(填“>”“=”或“<”)。
③0-t
1时段,pH几乎不变;t
1-t
2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:
_______。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t
3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe
2+)仍降低,但c(Fe
3+)增加,且(Fe
2+)降低量大于c(Fe
3+)增加量。结合总方程式说明原因:
_______。
(3)产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄
溶液b
溶液c
滴定
资料:Fe
3++3
=Fe(C
2O
4)
,Fe(C
2O
4)
不与稀碱液反应
Na
2C
2O
4过量,会使测定结果
_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
正确答案:B,您的答案:B,回答错误。
【解析】
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