【单选】17.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.Mn
2+在一定条件下被Cl
2或ClO
-氧化成MnO
2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii.浓碱条件下,
可被OH
-还原为
。
iii.Cl
2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | 物质a | C中实验现象 |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 |
I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
II | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
III | 40%NaOH 溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)B中试剂是
___________。
(2)通入Cl
2前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
___________。
(3)对比实验I、II通入Cl
2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
___________。
(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl
2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
___________,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
___________,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO
2被
___________(填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;
③取II中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
___________。
④从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因
___________。
正确答案:B,您的答案:B,回答错误。
【解析】
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